вхіміяіфізика, атомний номер aхімічний елемент(також відоме як його протонне число) є числомпротонизнайдено вядроз anатомцього елемента, а тому ідентичнийзарядний номерядра. Умовно його позначають символом Z. Атомний номер унікально ідентифікує хімічний елемент. В аннезарядженийатома, атомний номер також дорівнює числуелектрони.
Атомний номер Z не слід плутати змасове число, A, що є числомнуклонів, загальне число протонів інейтронив ядрі атома. Число нейтронів, N, відоме якчисло нейтроніватома; отже, A=Z + N (ці величини завждицілі числа). Оскільки протони та нейтрони мають приблизно однакову масу (а маса електронів є незначною для багатьох цілей) імасовий дефектзв'язування нуклона завжди мала порівняно з масою нуклона, татомна масабудь-якого атома, якщо виражено вуніфіковані атомні одиниці маси(утворення кількості, яка називається "відносна ізотопна маса"), приблизно (з точністю до 1%) дорівнює цілому числу A.
Атоми з однаковим атомним номером Z, але різними нейтронними числами N і, отже, різними атомними масами, відомі якізотопів. Трохи більше трьох чвертей природних елементів існують у вигляді суміші ізотопів (дивмоноізотопні елементи), а середня ізотопна маса суміші ізотопів для елемента (звана відносною атомною масою) у визначеному середовищі на Землі визначає стандарт елементаатомна вага. Історично склалося так, що саме ці атомні ваги елементів (у порівнянні з воднем) були величинами, які могли виміряти хіміки в 19 столітті.
Умовний символ Z походить відНімецькийсловоЗалозначає число/число/цифру, яка до сучасного синтезу ідей з хімії та фізики просто позначала числове місце елемента втаблиця Менделєєва, порядок яких приблизно, але не повністю, узгоджується з порядком елементів за атомними вагами. Лише після 1915 року, з припущенням і доказами того, що це число Z також є зарядом ядра та фізичною характеристикою атомів, словоАтомзахл(і його англійський еквівалент атомний номер) набувають загального вжитку в цьому контексті.
